Quantos mL de uma solução com 0.10 M de NaOH são necessários para neutralizar 15 mL de 0.20 M de H3PO4 ?
Então, 2 maneiras:
1ª -
cálculo da molaridade M = n/V => n=M.V
n = 0.20 . 0.15 = 0,03 mols de H3P04
reação balanceada = 3 NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3 H2O
3 mols de NaOH reagem com 1 mol de H3PO4
x mols --- 0,03 mols
x = 0,09 mols de NaOH
Aí é só descobrir o volume pela fórmula da molaridade:
M = n/V => V = n/M V = 0,09/0,10 => V = 0,9L ou 90 mL
2ª maneira:Nas reações de neutralização (ácido + base = sal +água) dá pra assimilar tudo numa única fórmula:
Ma.Va =
Mb.Vb na nb
E substituir os dados:
Ma =molaridade do ácido
Va = volume do ácido
na = número de mols do ácido usado da equação balanceada
Mb =molaridade da bade
Vb = volume da base
nb = número de mols do da base usada da equação balanceada
