”O autor afirma: \A equação
Sf Si = Z f
i
dQ
T
(1)
permite que calculemos a diferença de entropia entre dois
estados de equilíbrio termodinâmico de um sistema, entretanto
ela são valida para processos reverssíveis. Para
processos irreverssíveis procuramos um processo reverssível
que leve do estado i ao f, assim encontraremos o valor
da variação. Isso ocorre porque S independe de como é
realizado o processo, todos os caminhos que levem de i a
f necessariamente têm o mesmo S."
”Há um equuívoco aqui. Processos reverssíveis caracterizam-
se por não apresentarem variação de entropia, isto é,
Sf Si = 0, ou S = 0. E esta informação está disponível
em livros comuns de Termodinâmica (como [1], página 63)
e de Mecânica Estatística (como [2], página 19). Talvez o
autor estivesse pensando na equação
Z f
i
dQ
T
= 0 (2)
1Que tratam o sistema como um todo, sem entrar no mérito da
existêencia de constituintes microscópicas como moléculas.
2Tiram conclusões a partir dos componentes microscópicos do
sistema.
ao falar da aplicabilidade somente a processos reverssíveis.
A equaçãoo (1) é valida tambem para processos irreverssí-
veis.
E
verdade que o valor da integral (1) independe do caminho
que leva de i a f, mas se um processo que leva de i a
f for irreverssível, isto é, S 6= 0, então todos os processos
que levam de i a f serão também irreverssíveis.
Na prática, os comentários do autor não parecem muito
relevantes aos seus objetivos. Parecem apenas servir para
demonstrar conhecimento de causa, o que é bom para sabermos
em que nível podemos argumentar. De qualquer
forma, as observações infelizes indicam falhas conceituais
elementares.”
“Se um sistema sofre uma transformação irreversível de um estado inicial i a um estado final f, onde i e f são estados de equilíbrio, qual é a variação de entropia correspondente?
Por definição, ela é dada pela equação:
Sf – Si= ∫i f dQ/T (18.8.1)
Logo, para calcular Sf-Si, É PRECISO IMAGINAR UM PROCESSO REVERSÍVEL QUE LEVE DE I A F (...) E CALCULAR A (18.8.1) USANDO ESTE PROCESSO. QUALQUER PROCESSO REVERSÍVEL PODE SER USADO POIS O RESULTADO INDEPENDE DELE: SÓ DEPENDE DOS ESTADOS I E F.”
Moysés Nussenzveig, FÍSICA BÁSICA, CAP. 10: A SEGUNDA LEI DA TERMODINÂMICA, SEÇÃO 10.8: VARIAÇÃO DE ENTROPIA EM PROCESSOS IRREVERSÍVEIS, PÁGINAS 226 E 227.
Mas o autor transforma este fato em uma falácia por vezes chamada
de \envenenar o pouco". Podemos fazer o mesmo em rela
ção a ele, pois demonstrou falhas conceituais e, portanto
(segundo seu raciocínio), manipulou \conceitos científicos
de acordo com conveniência de seus dogmas" para realizar
\imposturas intelectuais" em nome do evangelismo
evolucionista.
Qualquer criacionista que queira demonstrar a impossibilidade da evolução via 2 lei decorre em erro logo não é uma falácia. E o erro conceitual foi do autor desta crítica como mostrei com a passagem do livro do Moysés, posso dar passagem equivalente em quantos livros de ensino superior vc quiser... Tipler, Sears, Halliday, Serway, Alonso, Alaor Chaves...
O processo reversível pode ter a mesma variação de entropia que um processo irreversível o que é diferente é a variação de entropia NO UNIVERSO (sistema + ambiente), logo se a variação de entropia num sistema é mesma nos dois casos, e variação no universo deve ser diferente, a variação do ambiente deve ser necessariamente diferente, como observa Nussensveig: “(...) embora a variação de entropia do sistema seja a mesma nos dois casos, isto não é verdade para a vizinhança do sistema.”
E EU QUE COMETO ERRO ELEMENTAR????????????????????
Observe-se, porém, que a constataçãoo de que há argumentos
inválidos sendo usados por criacionistas mal informados
não invalida o fato de que as estimativas e estudos
quantitativos do assunto tendem a indicar sempre que a
probabilidade de surgimento espontaneo da vida é insigni-
cante, mesmo em condições ultra-ideais durante muitas
vezes a idade do Universo.
O surgimento da vida não está sujeito a somente aleatoriedade logo o argumento criacionista não se sustenta.
O mundo está repleto de argumentos
inválidos de ambos os lados.
como os seus?
Referências
[1] CALLEN, H. B. Thermodynamics, an introduction to
the physical theories of equilibrium thermostatics
and irreversible thermodynamics. New York and
London: John Wiley & Sons, Inc., 1960.
[2] HUANG, K. Statistical mechanics. New York: John
Wiley & Sons, 1987.
Será mesmo que ele chegou a usa-las???
